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MODULO D % in volume = grammi di soluto in 100 ml di soluzione concentrazione = peso di soluto (grammi) . 100 volume soluzione (ml) Sciogliamo 15 grammi di NaCl in 75 ml di acqua e calcoliamo la concentrazione della soluzione così ottenuta: 15 (g) concentrazione 75 (ml) U. 10 - Sostanze e soluzioni . 100 = 20 Se 15 g di soluto sono disciolti in 75 ml di soluzione, x g di soluto sono presenti in 100 ml di soluzione, quindi 15 (g) : 75 (ml) = x (g) : 100 (ml), da cui si ricava x = 15 g . 100 ml 75 ml = 20 g 2. METODI CHIMICI Molarità o concentrazione molare (M) è il numero di moli di soluto presenti in un litro di soluzione. M = Moli soluto Volume soluzione (l) dove Moli soluto = Peso soluto Peso molecolare del soluto Se vogliamo ottenere una soluzione 1 M di NaOH dobbiamo sciogliere 1 mole di soluto, cioè 40 g di NaOH, in un litro di soluzione. Calcoliamo la concentrazione molare di una soluzione ottenuta sciogliendo 3 g di NaOH in 150 ml di soluzione. Possiamo procedere in due modi: a) calcoliamo il n di moli presenti in 3 g di NaOH (p.m. = 40 u.m.a.) in 3 g di NaOH sono presenti 0,075 moli 150 ml = 0,151 l Applicando la formula di base si ha: M = Moli soluto Volume (l) = 0,075 = 0,5 M 0,15 b) Consideriamo che 1000 ml (1 l) di soluzione 1 M di NaOH contenga 40 g di NaOH, quanti g di NaOH sono presenti in 150 ml di soluzione 1 M? Applichiamo la proporzione: 1000 ml : 40 g = 150 ml : x g x=6g Ma la nostra soluzione contiene solo 3 g, quindi: 6 g : 1 M = 3 g : x Mx = 0,5 M. Si definisce normalità, o concentrazione normale (N), il numero di grammo-equivalenti (eq) di soluto che sono presenti in un litro di soluzione. Veniamo ora alle definizioni di peso equivalente e grammo equivalente. Peso equivalente (di un elemento) è il numero che ci indica quanti grammi di quell elemento si combinano direttamente o indirettamente con un grammo dell atomo di idrogeno (1,008 g). 135

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CORSO DI CHIMICA MODULARE